Tabela periódica

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Sobre a Tabela periódica

A tabela periódica dos elementos químicos (também conhecida como a tabela periódica ou tabela periódica dos elementos ) é uma tabela de exibição do conhecido 118 elementos químicos organizados por propriedades selecionadas de suas estruturas atômicas . Elementos são apresentados, aumentando o número atômico , o número de prótons em um átomo do núcleo atômico . Enquanto retangular em linhas gerais, as lacunas são incluídos nas linhas horizontais (conhecido como períodos ) como necessário para manter os elementos com propriedades semelhantes juntos em colunas verticais (conhecidos como grupos ), por exemplo, metais alcalinos , terras alcalinos , halogênios , gases nobres .

Embora houvesse precursores, a invenção de apresentação atual é geralmente creditado ao químico russo Dmitri Mendeleev , que desenvolveu uma versão da apresentação agora familiar tabular em 1869 para ilustrar recorrentes ("periódico") tendências das propriedades dos elementos então conhecidos. [ 2 ] O layout da tabela foi refinado e ampliado ao longo do tempo, como novos elementos foram descobertos, e os novos modelos teóricos têm sido desenvolvidos para explicar o comportamento químico. [ 3 ]

Uma vez que a tabela periódica é capaz de predizer a capacidade de vários elementos de combinar em compostos químicos , o uso da tabela periódica é agora onipresente na disciplina acadêmica de Química , proporcionando uma estrutura útil para classificar, sistematizar e comparar muitas das muitas formas diferentes de comportamento químico. A tabela tem encontrado muitas aplicações não só em química e física , mas também em campos tão diversos como a geologia , biologia , ciência dos materiais , engenharia , Agricultura , medicina , nutrição , saúde ambiental e astronomia . Seus princípios são especialmente importantes em engenharia química .

Um dos pontos fortes da apresentação Mendeleev é que a versão original previu com precisão algumas das propriedades do então desconhecido elementos esperados para preencher lacunas em seu arranjo. Por exemplo: "eka-alumínio", espera-se que têm propriedades intermediárias entre alumínio e índio , foi descoberto com o dito propriedades em 1875 e chamado de gálio . Não existem lacunas na tabela 118 elementos periódica atual, todos os elementos de hidrogênio para plutônio , exceto tecnécio , o promécio e Neptúnio existem na Terra em quantidades macroscópicas ou periódica de rastreamento produzidas. Os três disseram exceções existem, naturalmente, mas apenas em quantidades vestigiais, como o resultado de rara processos nucleares a partir do decaimento de elementos pesados. Cada elemento através Copernicium , elemento 112, foi isolado, caracterizado, e nomeados, e os elementos 113 por 118 foram sintetizados em laboratórios ao redor do Mundo.

Enquanto plutônio agora está incluído entre os 91 que ocorrem regularmente elementos naturais, e de tecnécio, o promécio e Neptúnio também ocorrem naturalmente em pequenas quantidades transitórios, estes quatro elementos foram primeiramente identificadas e caracterizadas a partir de amostras tecnologicamente produzidas. Numerosos sintéticos radionuclídeos de vários elementos que ocorrem naturalmente foram produzidos também.

Produção de elementos adicionais para além sintética número atômico 118 está sendo perseguido, se os elementos próxima perfeitamente preencher um oitavo período ou exigir modificações para os padrões gerais da tabela periódica atual permanece desconhecida.

Princípios de organização

O principal valor da tabela periódica é a capacidade de prever as propriedades químicas de um elemento baseado em sua localização na tabela. Deve-se notar que as propriedades variam de forma diferente quando se deslocam verticalmente ao longo das colunas da tabela do que quando se desloca horizontalmente ao longo das linhas. [ 1 ]

O layout da tabela periódica demonstra recorrentes propriedades ("periódico") de produtos químicos. Elementos estão listados em ordem crescente de número atômico (ou seja, o número de prótons no núcleo atômico ). As linhas são dispostas de modo que os elementos com propriedades semelhantes cair as mesmas colunas ( grupos ou famílias ). De acordo com a mecânica quântica teorias de elétrons dentro dos átomos de configuração, cada linha ( período ) na tabela corresponde ao preenchimento de um quantum shell de elétrons. Há períodos progressivamente mais longos mais abaixo na tabela, agrupando os elementos em s- , p- , d- e f-blocos para refletir a sua configuração eletrônica . [ 1 ]

Elementos, naturais e sintéticas

Apenas elementos químicos , não misturas , compostos , ou partículas subatômicas , estão incluídos na tabela periódica. Cada elemento tem uma única entrada, mesmo que tenha vários isótopos . [ 1 ]

Em Junho de 2011, a tabela periódica inclui 118 elementos químicos cujas descobertas foram confirmados. Destes, 91 são de ocorrência regular primordial ou recorrentemente produzidos elementos encontrados naturalmente na Terra , pelo menos em quantidades vestigiais transitória, e outros três ocorrem naturalmente, mas apenas incidentalmente. [ 1 ] Os outros 24 elementos conhecidos (as de amerício através ununoctium ) são sintéticos , produzidos pela tecnologia humana , mas não regularmente ou incidentalmente que ocorrem naturalmente. [ 1 ] Vários elementos sintéticos, bem como os isótopos sintéticos de elementos naturais, estão agora também Presente no ambiente a partir de fontes tais como Armas nucleares explosões, resíduos nucleares de processamento e eliminação de materiais, incluindo industriais e médicas nucleotídeos . Por exemplo, amerício e seu produto de decaimento Neptúnio são aliás presente em doméstico e comercial dos resíduos provenientes da alienação de amerício indesejados contendo detectores de fumaça .

Nomeação formal dos elementos químicos é supervisionado pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Provisória nomes , tais como ununtrium , ununquadium , ou ununpentium , são fornecidos para os elementos que foram descobertos, mas ainda não foi formalmente nomeado; esses nomes são baseados em três dígitos do seu número atômico. [ 1 ] [ 4 ]

Número atômico

Por definição, cada elemento químico tem um único número atômico , o número de prótons em seu núcleo. Diferentes átomos de muitos elementos têm diferentes números de nêutrons , o que diferencia os isótopos de um elemento. Por exemplo, todos os átomos de hidrogênio tem um próton e nenhum átomo de qualquer outro elemento tem exatamente um próton. Por outro lado, um átomo de hidrogênio pode ter um ou dois nêutrons em seu núcleo, ou nenhum, mas todos esses casos são os isótopos de hidrogênio, e não os casos de algum outro elemento. (A átomo de hidrogênio sem nêutrons, além de seu próton único é chamado Protium , uma com um nêutron além de sua próton é chamado de deutério , e um com dois nêutrons adicionais, trítio ).

Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados progressivamente em cada linha (período) da esquerda para a direita na sequência de seus números atômicos, com cada nova linha começando com o próximo número atômico após o último número na linha anterior. Sem lacunas ou duplicações existe. Uma vez que os elementos podem ser exclusivamente seqüenciado por número atômico, convencionalmente menor para o maior, conjuntos de elementos às vezes são especificadas pela notação, como "a", "além", ou "a partir de ... através de", como em "através de Ferro" , "urânio além", ou "a partir de lantânio através lutécio". Os termos "light" e "pesados" são por vezes também usado informalmente para indicar relativa números atômicos (não densidades), como em "mais leve que carbono" ou "mais pesado que o chumbo", embora tecnicamente o peso ou massa de átomos de um elemento ( seus pesos atômicos ou massas atômicas) nem sempre aumentam monotonicamente com seus números atômicos.

O significado dos números atômicos para a organização da tabela periódica não foi apreciado até a existência e as propriedades dos prótons e nêutrons se tornou compreendido. Tabelas periódicas Mendeleev, em vez utilizado pesos atômicos , informações determinável com precisão justo em seu tempo, que funcionou bem o suficiente na maioria dos casos para fazer uma apresentação poderosa preditivo muito melhor do que qualquer outro retrato abrangente das propriedades dos elementos químicos ", então, possível. Substituição dos números atômicos, uma vez compreendida, deu uma definitiva, inteiro seqüência baseada para os elementos, ainda hoje utilizado até mesmo como novos elementos sintéticos estão sendo produzidos e estudados.

Periodicidade das propriedades químicas

Ver artigo principal: tendências periódicas

O principal determinante das propriedades de um elemento químico é a sua configuração eletrônica , particularmente os de valência elétrons. Por exemplo, qualquer átomos com quatro elétrons de valência ocupando orbitais p irá apresentar alguma semelhança. O tipo de orbital em que os elétrons mais externa do átomo reside determina a "bloquear" a que pertence. O número de elétrons de valência determina a família, ou Grupo, ao qual o elemento pertence. [ 1 ]

Subshell              S             G            F             D             P

Período                                                                             

1             1s                                                         

2             2s                                                          2p

3             3s                                                          3p

4             4s                                           3d           4p

5             5s                                           4d           5p

6             6s                           4f            5d           6p

7             7s                           5f            6d           7p

8             8s           5g           6f            7d           8p

O número total de conchas de elétrons de um átomo tem determina o período a que pertence. Cada concha é dividida em subcamadas diferentes, o que à medida que aumenta o número atômico são preenchidas nesta ordem (o princípio de Aufbau ) (ver tabela). [ 5 ] Por isso a estrutura da tabela periódica. Como os elétrons mais externa determinam as propriedades químicas, aqueles com o mesmo número de elétrons de valência são geralmente agrupados. [ 1 ]

Progredindo através de um grupo de mais leve elemento para elemento mais pesado, os elétrons outer-shell (aqueles que mais facilmente acessível para a participação em reações químicas) estão todos no mesmo tipo de orbital, com uma forma semelhante, mas com uma energia cada vez mais elevados ea distância média de o núcleo. Por exemplo, o outer-shell (ou " valência ") elétrons do primeiro grupo, liderado por hidrogênio , todos têm um elétron em um orbital s. Em hidrogênio, que orbital s está no estado de menor energia possível de qualquer átomo, o orbital primeiro-shell (e representada pela posição do hidrogênio no primeiro período da tabela). [ 6 ] Em frâncio , o elemento mais pesado do grupo, o elétron outer-shell está na sétima orbital-shell, significativamente mais para fora, em média, a partir do núcleo do que os elétrons preenchendo todos os escudos abaixo dela em energia. Como outro exemplo, carbono e chumbo têm quatro elétrons em sua camada externa orbitais. [ 1 ]

Note que como número atômico (ou seja, a carga sobre o núcleo atômico ) aumenta, isso leva a uma maior acoplamento spin-órbita entre o núcleo e os elétrons, reduzindo a validade do modelo de aproximação da mecânica quântica orbital, que considera cada orbital atômico como um separado entidade. [ carece de fontes? ]

Grupos

Ver artigo principal: Grupo (tabela periódica)

Um grupo ou família é uma coluna vertical da tabela periódica. Grupos são considerados o método mais importante de classificar os elementos. Em alguns grupos, os elementos têm propriedades muito semelhantes e apresentam uma tendência clara nas propriedades para baixo do grupo. Sob o sistema de nomes internacionais , os grupos são numericamente numeradas de 1 a 18 a partir da coluna mais à esquerda (metais alcalinos) para a coluna mais à direita (os gases nobres). [ 7 ] Os sistemas mais antigos de nomenclatura difere ligeiramente entre Europa e América (o tabela mostrada nesta seção mostra o sistema de nomeação de idade americano). [ 8 ]

Alguns desses grupos foram dadas trivial (assistemática) nomes, tais como a metais alcalinos , metais alcalino-terrosos , halogênios , pnictogens , Calcogênios e gases nobres . No entanto, alguns outros grupos, tais como grupo 7 , não têm nomes trivial e são referidos simplesmente por seus números de grupo, pois eles demonstram semelhanças menos e / ou tendências vertical. [ 7 ]

Moderna mecânica quântica teorias de estrutura atômica explicar as tendências do grupo, propondo que os elementos do mesmo grupo geralmente têm a mesma configuração eletrônica na sua valência , que é o fator mais importante na contabilização de suas propriedades similares. [ 1 ]

Elementos do mesmo grupo mostram padrões de raio atômico , energia de ionização e eletronegatividade . De cima para baixo em um grupo, o raio atômico dos elementos aumenta. Uma vez que existem níveis de energia mais cheios, os elétrons de valência são encontrados mais longe do núcleo. Do alto, cada elemento sucessivo tem uma energia de ionização menor porque é mais fácil remover um elétron desde os átomos são menos fortemente ligada. Da mesma forma, um grupo tem uma parte superior para diminuir fundo de eletronegatividade devido a um aumento da distância entre os elétrons de valência e núcleo. [ 9 ]

Períodos

Ver artigo principal: Período (tabela periódica)

Um período é uma linha horizontal na tabela periódica. Embora os grupos são a forma mais comum de classificar elementos, existem algumas regiões da tabela periódica onde as tendências horizontal e semelhanças nas propriedades são mais significativas do que as tendências grupo vertical. Isto pode ser verdade no d-bloco (ou " metais de transição "), e especialmente para a f-bloco , onde os lantanídeos e actinídeos formam duas séries de elementos substanciais horizontal. [ carece de fontes? ]

Tendência periódica para energia de ionização . Cada período começa no mínimo para os metais alcalinos, e termina no máximo para os gases nobres.

Elementos do mesmo período mostram tendências no raio atômico , energia de ionização , afinidade eletrônica e eletronegatividade . Movendo para a esquerda para a direita através de um período, normalmente raio atômico diminui. Isso ocorre porque cada elemento sucessivo tem um próton adicionado e de elétrons que faz com que o elétron a ser levados para mais perto do núcleo. [ 10 ] Esta diminuição no raio atômico também faz com que a energia de ionização a aumentar quando se movendo da esquerda para a direita através de um período. O mais ligado um elemento é, mais energia é necessária para remover um elétron. Eletronegatividade aumenta da mesma forma como a energia de ionização por causa da atração exercida sobre os elétrons pelo núcleo. [ 9 ] A afinidade eletrônica também mostra uma leve tendência de longo de um período. Metais (lado esquerdo de um período) geralmente têm uma afinidade mais baixa do que elétrons não-metais (lado direito de um período), com excepção dos gases nobres. [ 11 ]

Blocos

Ver artigo principal: Block (tabela periódica)

Este diagrama mostra os blocos tabela periódica com o CAS (American Grupo Sistema de Numeração).

Devido à importância do escudo do elétron ultraperiféricas, as diferentes regiões da tabela periódica são muitas vezes referidas como blocos de tabela periódica , nomeado de acordo com o subshell em que o elétron "último" reside. O s-bloco compreende os dois primeiros grupos ( metais alcalinos e metais alcalino-terrosos ), bem como o hidrogênio e hélio . O p-bloco compreende os últimos seis grupos que são grupos de 13 a 18 no IUPAC (3A através de 8A em Americana) e contém, entre outros, todos os semimetais . O d-bloco é composto por grupos de 3 a 12 em IUPAC (ou 3B através 8B no grupo americano de numeração) e contém todos os metais de transição . O f-bloco , geralmente compensada abaixo do resto da tabela periódica, compreende os lantanídeos e actinídeos . [ 12 ]

Incertezas após elemento 118

Ver artigo principal: tabela periódica Extended

Elemento 118 completa o sétimo período da tabela periódica. Uma vez que as propriedades de quaisquer elementos adicionais ainda são desconhecidas, não se sabe se eles vão continuar o padrão da tabela periódica atualmente aceita como um período adicional ( período de 8 ), ou exigem outras adaptações ou ajustes com os padrões atualmente conhecidos. Glenn T. Seaborg esperado nos próximos 50 elementos para formar um oitavo período, incluindo uma de dois elementos s bloco para os elementos 119 e 120, uma g-bloco (o primeiro) para os próximos 18 elementos (121-138), preenchendo uma g-shell de elétrons, e os 30 elementos adicionais continuidade da atual p, d, e f-blocos. [ 13 ] [ 14 ] No entanto, alguns físicos, incluindo Pyykkö Pekka, teorizaram que estes elementos adicionais irão se afastar das Madelung energia regra ordenação , que prevê como elétrons conchas são preenchidas e, portanto, afetar a aparência da tabela periódica atual. [ 15 ]

Formatos convencionais e alternativos

tabela periodica

Ver artigo principal: Alternative tabelas periódicas

A tabela periódica como comumente apresentadas, com horizontal períodos , vertical grupos , e destacando a mostrar elementos similares . Em vez de ser incorporado em seus devidos lugares, os lantanídeos e actinídeos aqui mostrados em linhas separadas por baixo dos outros elementos, proporcionando uma mais conveniente (e mais esteticamente agradável), mas menos precisos layout,.

Em formato impresso ou outros formalmente apresentado tabelas periódicas, cada elemento é fornecida uma célula formatada que fornece informações selecionadas em cada elemento. Número atômico , Símbolo do elemento , eo nome, são geralmente incluídas, bem como selecionou outras informações, como cada elemento do peso atômico , densidade , fusão e ebulição pontos , estrutura cristalina como uma origem, sólida, abreviado configuração eletrônica eletronegatividade, e mais comum números de valência . [ 16 ]

A informação incluída em uma tabela periódica podem ser apresentados de várias maneiras, incluindo a seleção de tipos de dados a serem mostrados, layout dentro das células que representam elementos particular, eo formato utilizado para apresentar os padrões da tabela periódica. Cores, símbolos e convenções de formatação outras são usadas frequentemente em tabelas periódicas seleccionadas para mostrar informações adicionais para cada elemento de forma compacta. Versões interativas também podem incluir hyperlinks para informações adicionais, como na versão mostrada na parte superior deste artigo da Wikipedia.

 

Escultura da tabela periódica na disposição circular, com o retrato de Dmitri Mendeleev no meio ( Bratislava , Eslováquia). A tabela mostra-se quase circular, embora mais comumente não é desenhada assim.

Embora o formato icônico apresentado acima é amplamente utilizado, [ 1 ] outras alternativas tabelas periódicas existem, incluindo não só vários formatos retangulares, mas as versões também circular ou cilíndrico em que as linhas (períodos) de fluxo de um para outro, sem a quebra arbitrária necessários nas margens das versões impressa ou tela usual-formatado.

Nas apresentações da tabela periódica, os lantanídeos e os actinídeos são habitualmente apresentados como duas linhas adicionais abaixo do corpo principal da tabela, [ 1 ] com espaços reservados ou então um elemento selecionado única de cada série (ou de lantânio ou lutécio , e quer actínio ou laurêncio , respectivamente) mostrado em uma única célula da tabela principal, entre bário e de háfnio , e rádio e rutherfordio , respectivamente. Esta convenção é inteiramente uma questão de estética e praticidade de formatação, um raramente usado wide-formatado tabela periódica insere os lantanídeos e actinídeos série em seus devidos lugares, como peças de linhas sexto e sétimo da tabela (períodos).

Muitas apresentações da tabela periódica apresentam uma linha de Escada escura ao longo da diagonal metalóides , com metais para a esquerda da linha e não-metais para a direita. [ 1 ] [ 17 ] Vários outros grupos de elementos químicos são por vezes também destaque em uma tabela periódica, tais como metais de transição , metais pobres , e metalóides. Outros grupos informais dos elementos existentes, como o do grupo da platina e metais nobres , mas raramente são abordadas em tabelas periódicas. [ carece de fontes? ]

De hidrogênio é geralmente colocado acima de lítio , embora sua composição química difere substancialmente do que de lítio e outros metais alcalinos ,. algumas tabelas periódicas colocá-lo em seu próprio [ 1 ]

Elementos com número atômico maior que 82 , bem como tecnécio e promécio , não têm isótopos estáveis; a massa atômica de cada isótopo do elemento tendo estes a mais longa meia-vida . é geralmente expressa em tabelas periódicas com parênteses [ 18 ]

História

Mendeleev 's 1869 tabela periódica; note que seu arranjo apresenta os períodos verticalmente, horizontalmente e os grupos

Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 elementos químicos . Embora Lavoisier agrupou os elementos em gases , metais , não metais e terras , os químicos passaram o século seguinte à procura de um esquema de classificação mais precisa. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades (grupos de três) com base em suas propriedades químicas. lítio , sódio e potássio , por exemplo, foram agrupados como sendo suave, reativa metais. Döbereiner observou também que, quando organizados por peso atômico, o segundo membro de cada tríade foi mais ou menos a média dos primeiros eo terceiro. [ 19 ] Isto tornou-se conhecida como a Lei de Tríades . [ 20 ] químico alemão Leopold Gmelin trabalhou com este sistema, e em 1843 tinha identificado dez tríades, três grupos de quatro, e um grupo de cinco. Jean Baptiste Dumas Trabalho publicado em 1857 descrevendo as relações entre os vários grupos de metais. Embora os vários químicos foram capazes de identificar relações entre pequenos grupos de elementos, que ainda tinha para construir um esquema que englobava todos eles. [ 19 ]

Químico alemão August Kekulé tinha observado em 1858 que de carbono tem uma tendência a ligação com outros elementos em uma proporção de 3:59. metano , por exemplo, tem um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio. Este conceito se tornou conhecido como valência . Em 1864, o químico alemão companheiro Julius Lothar Meyer publicou uma tabela dos 49 elementos conhecidos organizados pela valência. A tabela revela que os elementos com propriedades semelhantes, muitas vezes compartilhados a valência mesma. [ 21 ]

Inglês químico John Newlands produziu uma série de papéis em 1864 e 1865, que descreveu a sua própria classificação dos elementos: ele observou que, quando listados em ordem crescente de massa atômica, similar propriedades físicas e químicas recorreu em intervalos de oito, que ele comparou ao oitavas de música. [ 22 ] [ 23 ] Esta Lei das Oitavas , no entanto, foi ridicularizado por seus contemporâneos, e os Chemical Society recusou a publicação da sua obra. [ 24 ] No entanto, Newlands foi capaz de elaborar um tabela atômica e usá-lo para prever a existência de elementos em falta, como o germânio . Chemical Society apenas reconheceu a importância de suas descobertas há cerca de cinco anos depois de terem creditado Mendeleev.

Dmitri Mendeleev

Russian Professor de química Dmitri Ivanovich Mendeleev e químico alemão Julius Lothar Meyer publicou de forma independente suas tabelas periódicas em 1869 e 1870, respectivamente. Ambos construíram suas tabelas de forma semelhante:. Listando os elementos de uma linha ou coluna em ordem de peso atômico e começar uma nova linha ou coluna quando as características dos elementos começou a repetir [ 25 ] O sucesso do quadro de Mendeleiev surgiu a partir de duas decisões que ele fez:. A primeira era deixar lacunas na tabela quando parecia que o elemento correspondente ainda não tinha sido descoberto [ 26 ] Mendeleev não foi o primeiro químico a fazê-lo, mas ele foi o primeiro a ser reconhecido como utilizando as tendências em sua tabela periódica para prever as propriedades desses elementos ausentes, como o gálio e germânio . [ 27 ] A segunda decisão foi a ocasionalmente ignorar a ordem sugerida pelos pesos atômicos e alternar elementos adjacentes, tais como cobalto e níquel , para melhor classificá-los em famílias químicas. Com o desenvolvimento das teorias de estrutura atômica, tornou-se aparente que Mendeleev tinha os elementos listados em ordem crescente de número atômico . [ 28 ]

Com o desenvolvimento da moderna mecânica quântica teorias de elétrons dentro dos átomos configurações, tornou-se evidente que cada linha (ou período ) na tabela corresponde ao preenchimento de uma concha quântica dos elétrons. Na tabela original de Mendeleev, a cada período foi o mesmo comprimento. No entanto, porque os átomos maiores têm mais elétrons sub-shells, tabelas modernas têm períodos progressivamente mais longos mais abaixo na tabela. [ 29 ]

No ano seguinte à publicação da tabela periódica de Mendeleiev, as lacunas foram preenchidas ele identificou como químicos descobriram outros elementos que ocorrem naturalmente. Afirma-se freqüentemente que o último elemento natural a ser descoberto foi frâncio (referido por Mendeleiev como eka-césio ) em 1939. [ 30 ] No entanto, o plutônio , produzido sinteticamente em 1940, foi identificado em quantidades vestigiais, como uma primordial que ocorre naturalmente elemento em 1971. [ 31 ]

A produção de diversos elementos transurânicos ampliou significativamente a tabela periódica, o primeiro deles sendo Neptúnio , sintetizado em 1939. [ 32 ] Porque muitos dos elementos transurânicos são altamente instáveis ​​e decadência rapidamente, que são difíceis de detectar e caracterizar, quando produzido, e tem havido controvérsias sobre a aceitação das reivindicações concorrentes descoberta para alguns elementos, exigindo revisão independente para determinar que o partido tem prioridade e, portanto, naming rights. O elemento mais recentemente nomeado é Copernicium (número 112), nomeado em 19 de Fevereiro de 2010; [ 33 ] das descobertas mais recentemente aceitos são ununquadium (114) e ununhexium . (116), ambos aceitos em 01 de junho de 2011.

 

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